题目内容

可逆反应A+B(s) C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是(   )
A. A为固体,C为气体,正反应为放热反应  
B. A为气体,C为固体,正反应为放热反应
C. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 
D. A、C均为气体,正反应为吸热反应

B

解析试题分析:达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,即无论加压或降温,平衡都向正反应方向移动,则根据勒夏特例原理可知,正反应是放热反应,同时气体的体积是减小的。由于反应物B是固体,则根据反应的化学计量数可知,A是气体,C是固体或纯液体,答案选B。
考点:考查外界条件对平衡状态的影响
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对平衡状态的含义以及外界条件是如何影响平衡状态的了解掌握情况,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是灵活运用勒夏特例原理。

练习册系列答案
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(16分)
I.制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)
(1)此反应是工业上生产         的重要步骤。
(2)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是   (填序号).
a.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b.容器中混合气体的密度不变
c.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
d.容器中气体总压强不变
(3)在400℃时,常压下,容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反应后,测得还有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据,请分析在工业生产中选择常压反应器的原因:
                                                                      
②写出此反应的热化学方程式:
2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=                 
Ⅱ.(1)在某温度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,测得溶液中OH浓度和时间的图像如下:

①求该温度时,氨水的电离平衡常数K=           
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液,于t2时刻重新达到平衡,请在坐标系中画出t1~t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。
(2)将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,混合后体积为混合前体积之和,充分反应后所得溶液显中性。
①  a      b (填“<”、“=”或“>”)
② 根据物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水浓度:c(NH3·H2O)=         
(用含有a、b的式子表示)

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