题目内容

【题目】动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究____________元素性质递变规律。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器:①__________,②__________,试管,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________

实验内容

实验现象(填AF

_____________________________________

_____________________________________

此实验的结论:_______________________________________________________

【答案】同周期 烧杯 酒精灯

实验内容

实验现象(填AF

B

F

A

C

D

E

Mg+2H2OMg(OH)2+H2 Na2S+Cl22NaCl+S 同周期从左至右元素金属性减弱,非金属性增强(或金属性NaMgAl;非金属性ClS

【解析】

1)实验目的为同周期元素性质递变规律;(2)根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器;(3)根据物质的性质判断实验现象、书写方程式和实验结论。

1)由题目可知,实验目的为研究同周期元素性质递变规律,故答案为:同周期;

2)该实验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,金属与水、酸的反应在烧杯中进行,故答案为:酒精灯、烧杯;

3)①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色,反应的方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,答案选B

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na2S发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Na2S+Cl22NaCl+S↓,答案选F

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液变红色,答案选A

④镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,答案选C

⑤将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体,答案选D

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,首先产生氢氧化铝沉淀,然后白色沉淀消失,答案选E

以此可得出:同周期从左至右元素金属性减弱,非金属性增强(或金属性NaMgAl;非金属性ClS)。

练习册系列答案
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(1)PCl5在固态是离子化合物,相对式量为417,其阳离子为,则阴离子的化学式为_______

(2)已知: P(s) + Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol

则反应2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)H=______kJ/mol

(3)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

t/min

0

10

20

30

40

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.17

0.2

0.2

①反应在前10min的平均速率v(PCl5)=_______

②不能表明该反应达到平衡状态的是:____ (选填序号)

a.容器的总压强不再改变

b.混合气体的平均相对分子质量不变

cv(PCl3)等于v(Cl2)

d.混合气体的密度不变

ePCl5的质量不再变化

③要提高上述反应的转化率,可采取的措施有(至少两种)___________

④该温度下,反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp=2.25×105(Kp为压强平衡常数,Kp=)。把一定量的PCl5引入一真空瓶内,达平衡后PCl5的分压为2.5×104Pa,则PCl5的分解率为________

(4)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl5投入热水中配成lL溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是_____ [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16Ksp(AgCl)=1.8×10-10]

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