题目内容
【题目】下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl
【答案】C
【解析】
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A不选；
B．红热的木炭与浓硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B不选；
C．过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，从而变成白色黏稠物，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C选；
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D不选；
故选C。
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【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A～F） |
①_____________________________________，
②_____________________________________，
此实验的结论：_______________________________________________________。