题目内容
【题目】在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）
A.升高反应温度对反应限度无影响
B.改变H2的浓度对正反应速率无影响
C.保持体积不变，充入N2反应速率增大
D.保持压强不变，充入N2反应速率减小
【答案】D
【解析】
A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；
B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；
C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；
故选D。:
【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A～F） |
①_____________________________________，
②_____________________________________，
此实验的结论：_______________________________________________________。
