题目内容
【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同
B.1molR中σ键总数为15个
C.N5-中参与形成的大π键电子数为6个
D.已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键
【答案】C
【解析】
A．R中阳离子为NH4+中心原子为sp3杂化轨道，形成3个σ键和1个配位键，另一种阳离子为H3O+，中心原子为sp3杂化轨道，形成2个σ键和1个配位键键，所以二者中心原子的杂化轨道类型相同，化学键类型相同，故A错误；
B．据图可知1molR中σ键总数为15NA，故B错误；
C．N5-中每个N形成两条共价键，pz轨道留有一个单电子，5个N的5个pz轨道交盖形成离域大π键；N5-的价电子总数为5×5+1=26，σ键个数为5，每个氮原子有1对孤电子对，且未参与形成大π键，所以参与形成大π键的电子数为26-5×2-5×2=6，故C正确；
D．据图可知除(NH4+)N-H···Cl外还有(H3O+)O-H···N(N5-)、(NH4+)N-H···N(N5-)两种氢键，共三种，故D错误；
故答案为C。
学业测评一课一测系列答案【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A～F） |
①_____________________________________，
②_____________________________________，
此实验的结论：_______________________________________________________。
