题目内容
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
①Fe
FeCl3
Fe(OH)3
②S 
SO2
H2SO4
③CaCO3
CaO
CaSiO3
④NH3 
NO2
HNO3
⑤N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
⑥Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥
【答案】A
【解析】
①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，转化能一步实现，故①选；
②S燃烧生成SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，不能一步实现转化，故②不选；
③碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，均可一步实现转化，故③选；
④氨气催化氧化生成NO，不是生成二氧化氮，不能一步实现转化，故④不选；
⑤氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下产生氨气，氨气和二氧化碳气体通入饱和氯化钠中NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到碳酸氢钠晶体，能够一步实现转化，故⑤选；
⑥电解MgCl2(aq)生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯气，不会生成金属镁，不能一步实现转化，故⑥不选；
物质间转化均能一步实现的是①③⑤，故选A。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。
(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。
(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。
②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：
实验步骤 | 现象 |
取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份 | 固体溶解得黄色溶液 |
一份滴入____ | 溶液变成红色 |
另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液 | ___________ |
A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 。
(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数
①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。
②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
