Question

7．V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺浓度为a mol•L^-1；SO₄^2-浓度为bmol•L^-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

• A． （b-2a） mol•L^-1
• B． $\frac{b-2a}{2}$•L^-1
• C． （2b-a）mol•L^-1
• D． $\frac{2b-a}{2}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），据此进行计算原混合溶液中钾离子的物质的量浓度．

解答 解：溶液中NH₄⁺的物质的量浓度为amol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为bmol•L^-1，
根据溶液电荷守可知：c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），
即：c（K⁺）+amol•L^-1=2×bmol•L^-1，
解得：c（K⁺）=（2b-a）mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．