题目内容
15．下列电离方程式正确的是（ ）| A． | CaCl2═Ca2++Cl2? | B． | H2SO4═2 H++SO42- | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba++2 OH- | D． | Na HCO3═Na++H++CO32- |
分析 A．氯离子不能合写；
B．硫酸为强电解质，完全电离；
C．钡离子为+2价离子；
D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
解答 解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2═Ca2++2Cl?，故A错误；
B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：2SO4═2 H++SO42-，故B正确；
C．硫a（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba+++2 OH-，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na HCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意离子符号的正确书写．
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5．如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
| A． |  制备并检验氢气的可燃性 | B． |  除去CO2中的HCl | ||
| C． |  配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 | D． |  制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
6．某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（ ）
| A． | 0.08mol/L | B． | 0.04mol/L | C． | 0.02mol/L | D． | 0.01mol/L |
10．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 | B． | 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 | ||
| C． | 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水 | D． | 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 |
20．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 原子总数 | C． | 碳原子数 | D． | 分子数 |
7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L-1；SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
| A． | （b-2a） mol•L-1 | B． | $\frac{b-2a}{2}$•L-1 | C． | （2b-a）mol•L-1 | D． | $\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1 |
$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
_（不需注明反应条件）．
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：