题目内容
常温下,甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成,乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是( )
A.甲溶液的pH:10<pH(甲)<11 |
B.乙溶液的pH:7<pH(乙)<11 |
C.乙溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
D.甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后:pH(甲)>pH(乙) |
C
分析:稀释会促进弱电解质的电离,而.
A、要考虑稀释对弱电解质的影响及溶液PH的变化;
B、同离子效应会抑制弱电解质的电离;
C、根据原子守恒分析;
D、既要考虑加入碱会抑制一水合氨的电离,又要考虑加入碱与铵根离子的反应.
解:A、对强电解质,稀释10倍,PH变化1,而对弱电解质,稀释10倍,PH变化小于1,稀释2倍,pH变化更小,故A正确;
B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,加入氯化铵,增加了铵根离子浓度,抑制了一水合氨的电离,氢氧根离子浓度减少,PH变小.故B正确;
C、由原子守恒可知,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-),故C错误;
D、甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后,都抑制了一水合氨的电离,但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应,所以PH变小,故D正确;
故选C.
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