题目内容

室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1
B.溶液中离子浓度: c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(H2SO3)
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)=c(OH)
B
NaHSO3溶于水后存在如下过程:
NaHSO3=2Na++HSO3-;  HSO3-?H++SO32-;  HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;由于溶液的pH=4,即NaHSO3在水溶液中以电离为主,水解为次。即分析得:水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1 A错;在盐溶液中,离子浓度大小的分析为,未电离和未水解的离子为主,B正确;C选项为物料守恒,正确;D为质子守恒,错误;
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