题目内容
4．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度 | |
| B． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| C． | 1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA | |
| D． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
分析 A、标况下，混合气体的平均密度ρ=$\frac{M}{22.4}$；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol．
解答 解：A、标况下，混合气体的平均密度ρ=$\frac{M}{22.4}$，故混合气体的平均分子量即摩尔质量可表示为22.4•混合气体的平均密度，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，即为0.1NA个，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于NA个，故C错误；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物中的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．
往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（ ）
往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变 | |
| B． | 平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大 | |
| C． | A2转化率增大，C平衡浓度变大 | |
| D． | t0时降低体系温度 |
15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子总数相同 | B． | 物质的量相同 | C． | 分子总数相同 | D． | 质量相同 |
19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器（ ）
| A． | 试管 | B． | 烧杯 | C． | 量筒 | D． | 锥形瓶 | ||||
| E． | 容量瓶 | F． | 玻璃棒 |
16．现有a mol丙烯和丙炔的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，最多消耗b mol Br2（a＜b）．则原混合气体中丙烯的体积分数为（ ）
| A． | $\frac{a-b}{a}$ | B． | $\frac{a}{a+b}$ | C． | $\frac{2a-b}{a}$ | D． | $\frac{2a-b}{b}$ |
