题目内容
19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器（ ）| A． | 试管 | B． | 烧杯 | C． | 量筒 | D． | 锥形瓶 | ||||
| E． | 容量瓶 | F． | 玻璃棒 |
分析 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．
解答 解：根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选BEF．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选择，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O | |
| B． | 溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol | |
| C． | 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ | |
| D． | 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 |
；
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（ ）
| A． | 2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个 | |
| B． | 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 | |
| C． | Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5NA | |
| D． | 常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象 | |
| B． | 都能透过半透膜 | |
| C． | 都是透明的澄清液体 | |
| D． | 都呈红褐色 |
4．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度 | |
| B． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| C． | 1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA | |
| D． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
1．反应：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，
则下列各项判断正确的是（ ）
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，
则下列各项判断正确的是（ ）
| A． | N2O5的平衡浓度为3.0mol•L-1 | B． | N2O5的转化率为80% | ||
| C． | N2O的平衡浓度为4.4mol•L-1 | D． | N2O的平衡浓度为1.4mol•L-1 |