题目内容
14．
往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变 | |
| B． | 平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大 | |
| C． | A2转化率增大，C平衡浓度变大 | |
| D． | t0时降低体系温度 |
分析 由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答．
解答 解：A．均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；
C．该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；
D．由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 | |
| C． | 4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 | |
| D． | 0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O | |
| B． | 溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol | |
| C． | 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ | |
| D． | 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 |
19．减少酸雨的产生可采用的措施是 （ ）
①少用煤做燃料
②燃料脱硫
③把工厂烟囱造高
④开发新能源
⑤在已酸化的土壤中加石灰．
①少用煤做燃料
②燃料脱硫
③把工厂烟囱造高
④开发新能源
⑤在已酸化的土壤中加石灰．
| A． | ①②⑤ | B． | ①②④ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图实验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请按照要求填空：
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L | |
| B． | 标准状况下1molH2O的体积为22.4L | |
| C． | 标准状况下2molO2的体积约为44.8L | |
| D． | 1molO2和1molN2的体积相等 |
4．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度 | |
| B． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| C． | 1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA | |
| D． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |