题目内容

9．对于可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）该可逆反应达到化学平衡的标志是BC（选填下列选项填空）
A．体积一定时，混合气体的密度保持一定
B．反应容器中CO2的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1
D.850℃、体积一定时，混合气体的压强保持一定
E．混合气体的平均相对分子质量保持一致
F．混合气体的总物质的量保持一致
（2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3.0．

分析 （1）判断平衡的关键有两点：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变，依次分析；
（2）对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
（3）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断；

解答 解：（1）化学平衡状态判断的关键：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变．
A．体积一定时，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量m不变，所以混合气体的密度一直不变，不能判断已达平衡状态，故A错误；
B．反应容器中CO2的百分含量保持一定，说明v（正）=v（逆），反应已达平衡状态，故B正确；
C．CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1，说明v（正）=v（逆），反应已达平衡状态，故C正确；
D.850℃、体积一定时，因为该反应前后气体体积相等，所以混合气体的压强一直不变，不能判断已达平衡状态，故D错误；
E．因为该反应前后气体体积相等，混合气体总质量m不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断已达平衡状态，故E错误；
F．因为该反应前后气体体积相等，所以混合气体的总物质的量保持一直不变，不能判断已达平衡状态，故F错误；
故答案为：BC；
（2）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：＜；
（3）①此时的浓度商Qc=$\frac{1×5}{1×3}$=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即$\frac{1×x}{1×3}$＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3.0．

点评 本题考查平衡状态判断、平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．

练习册系列答案
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19．减少酸雨的产生可采用的措施是 （　　）
 ①少用煤做燃料   
②燃料脱硫   
③把工厂烟囱造高
④开发新能源    
⑤在已酸化的土壤中加石灰．
A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤
20．下列有关说法正确的是（　　）
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