题目内容

11．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E． 恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率v（Z）；
（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化；
（4）①温度越高，反应速率越快；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=$\frac{△C（Z）}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/•（L•min）；
（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，故A正确；
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，故B正确；
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，只要反应发生就符合这个关系，故C错误；
D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，故D错误；
E． 恒定容积，混合气体的密度始终不变，故E错误；故选：AB；
（4）①温度越高，反应速率越快，所以升高温度，反应速率加快，故答案为：增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度．

练习册系列答案
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