Question

14．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃ ；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

Answer 1

分析 （1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；
（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；负极发生氧化反应；
（3）电子从负极沿导线流向正极；
（4）根据总的电极反应式得：Cu～～2Ag．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃ ；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，X电极是铜电极发生氧化反应生成铜离子，
故答案为：正； Ag⁺+e^-=Ag；氧化反应；
（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：流向；
（4）根据总的电极反应式得：
Cu～～～～～2Ag
64g        216g
1.6g        m
所以$\frac{64g}{1.6g}=\frac{216g}{m}$，解之得m=5.4g，故答案为：5.4．

点评 本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法，难度不大．