题目内容
4．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）| A． | 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 | |
| B． | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| C． | 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下 | |
| D． | 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液 |
分析 A．互不相溶的液体采用分液方法分离；
B．Ag不溶于氨水，但能溶于稀硝酸；
C．分馏石油时，温度计测量馏分温度；
D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液过量．
解答 解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，环己烷和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，分液时使用的仪器是分液漏斗，故A正确；
B．Ag不溶于氨水，但能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银，所以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B错误；
C．分馏石油时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液过量，否则不能实现实验目的，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、物质的分离和提纯、溶液的配制等知识点，明确实验操作规范性、物质的性质等即可解答，注意C中温度计及冷凝管中水流方向，为易错点．
练习册系列答案
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 820 | 2 750 | 11 600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1 | |
| B． | 元素Y是第ⅢA族元素 | |
| C． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl | |
| D． | 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 | |
| B． |  除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 | |
| C． |  制取并收集乙酸乙酯 | |
| D． |  分馏石油并收集60～150℃馏分 |
19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
回答下列问题
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
7．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式 | B． | CO2的比例模型 | ||
| C． | S2-的结构示意图  | D． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl |