题目内容
4.下列有关实验的叙述,正确的是( )A. | 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 | |
B. | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
C. | 分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下 | |
D. | 配制新制Cu(OH)2溶液时,在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液 |
分析 A.互不相溶的液体采用分液方法分离;
B.Ag不溶于氨水,但能溶于稀硝酸;
C.分馏石油时,温度计测量馏分温度;
D.配制新制Cu(OH)2溶液时,应使碱液过量.
解答 解:A.互不相溶的液体采用分液方法分离,环己烷和水不互溶,二者混合分层,所以可以采用分液方法分离,分液时使用的仪器是分液漏斗,故A正确;
B.Ag不溶于氨水,但能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银,所以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管,故B错误;
C.分馏石油时,温度计测量馏分温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,故C错误;
D.配制新制Cu(OH)2溶液时,应使碱液过量,否则不能实现实验目的,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,侧重考查基本操作、物质的分离和提纯、溶液的配制等知识点,明确实验操作规范性、物质的性质等即可解答,注意C中温度计及冷凝管中水流方向,为易错点.
练习册系列答案
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15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是( )
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
Y | 580 | 1 820 | 2 750 | 11 600 |
A. | 元素X的常见化合价是+1 | |
B. | 元素Y是第ⅢA族元素 | |
C. | 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl | |
D. | 若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 |
12.下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的是( )
A. | 在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 | |
B. | 除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 | |
C. | 制取并收集乙酸乙酯 | |
D. | 分馏石油并收集60~150℃馏分 |
19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
(1)Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4(写化学式).
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在2个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是H-Cl,键长较长的是H-S.
(3)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1.W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2.
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.已知:此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2.
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在2个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是H-Cl,键长较长的是H-S.
(3)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1.W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2.
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.已知:此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2.
7.下列化学用语正确的是( )
A. | H2O2的电子式 | B. | CO2的比例模型 | ||
C. | S2-的结构示意图 | D. | 次氯酸的结构式:H-O-Cl |