Question

2．一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

• A． 升高温度
• B． 加入适量的水
• C． 加入少量CuSO₄溶液
• D． 加入浓度较大的盐酸

Answer 1

分析 该反应中，增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都能增大反应速率，不影响生成氢气质量，说明改变的条件时不能和铝反应，据此分析解答．

解答 解：A．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，因为Al的量不变，所以生成氢气总量不变，故A正确；
B．加水稀释，氢离子浓度降低，单位体积内活化分子含量降低，所以反应速率减小，故B错误；
C．加入少量硫酸铜溶液，Al置换出Cu，导致Al和酸反应的量减少，所以生成氢气总量减少，但因为Al、Cu、稀盐酸能构成原电池而加快反应速率，故C错误；
D．加入浓度较低盐酸，离子浓度增大，反应速率加快，因为Al的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查反应速率影响因素，明确化学反应速率影响原理即可解答，浓度、温度、催化剂、压强等可能都影响反应速率，注意：C中如果酸是一定量时，加入少量硫酸铜溶液时就符合条件，注意审题要细心，题目难度不大．