题目内容
6．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L．s），则10s后容器中的B的物质的量是（ ）| A． | 1.6mol | B． | 3.2mol | C． | 3.6mol | D． | 2.8mol |
分析 根据化学反应速率的计算公式：V（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{V}{t}}$，10s后，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．
解答 解：10s后，若A的平均速率V（A）=0.12mol/（L•s），根据化学反应速率的计算公式，则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，
3A+B═2C
起始：4mol 4mol 0
转化：2.4mol 0.8mol 1.6mol
平衡：1.6mol 3.2mol 1.6mol
则10s后容器中B的物质的量是3.2mol，
故选B．
点评 本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算较为直观．
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回答下列问题