银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag.该电池的负极是( )A．ZnB．Ag2OC．ZnOD．Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，该电池的负极是（　　）

A．

B．

Ag₂O

C．

ZnO

D．

分析原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据元素化合价升降判断正负极，据此分析解答．

解答解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag₂O是正极，故选A．

点评本题以化学电源新型电池为载体考查正负极判断，明确正负极与元素化合价升降关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
	B．	空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
	C．	可以用在煤中加入生石灰，减少SO₂气体的排放
	D．	煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

15．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Ag⁺、NH₄⁺、PO₄^3-、Cl^-		B．	AlO₂^-、K⁺、I^-、HCO₃^-
	C．	K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、[Fe（CN）₆]^3-		D．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

19．碳的一种同位素${\;}_{6}^{14}$C常用于考古研究，一个该原子中含有的中子数是（　　）

9．下表为元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

请用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤的元素符号是Si，其最高正价是+4；
（2）①～⑦中金属性最强的是Na，能证明⑥比②的非金属性强的事实是H₂SO₄为强酸、H₂CO₃为弱酸；
（3）①、③形成的化合物是HO₂或H₂O₂；
（4）④、⑥、⑦原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞Cl；④的最高价氧化物的水化物是NaOH，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

16．Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，t℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，饱和Ag₂CrO₄溶液中，若增大c（CrO₄^2-），则银离子浓度增大
	B．	在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-12
	C．	在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y点到X点
	D．	在t℃时，Y、Z两点处Ag₂CrO₄的溶度积常数前者大

13．下列物质中，化学键类型相同的一组是（　　）

MgCl₂、SO₂

CO₂、H₂O

14．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

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