题目内容
5.下列各组物质中,肯定是同系物的是( )A. | 和 | B. | CH2=CH2和 | ||
C. | C2H2和C4H6 | D. | 正戊烷和2-甲基丁烷 |
分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.互为同系物的物质具有以下特点:结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同.注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同.
解答 解:A.和,二者结构相似,分子组成相差2个CH2,属于苯的同系物,故A正确;
B.CH2=CH2和结构不同,不相差若干个CH2,不属于同系物,故B错误;
C.C2H2和C4H4结构不相同,前者为乙炔,含碳碳三键,后者可能为链状烃也可能为环状烃,故C错误;
D.正戊烷和2-甲基丁烷分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故D错误,
故选A.
点评 本题考查有机物的结构与同系物辨析,难度不大,注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同.
练习册系列答案
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15.对于2A+B═3C+4D,表示反应速率最快的是( )
A. | v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=12 mol•L-1•min-1 | ||
C. | v(C)=0.9 mol•L-1•s-1 | D. | v(D)=1.0 mol•L-1•s-1 |
16.下表中各组物质不能实现如图转化的是:( )
A. | AlCl3 Al Al(OH)3 | B. | AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 | ||
C. | CO2 NaHCO3 Na2CO3 | D. | CO2 (NH4)2CO3 NH3 |
13.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用;锂元素更是被誉为“能源元素”.
Ⅰ.锂的原子结构示意图为;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色.生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂.写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N.锂在空气中燃烧,发出浅蓝色的火焰,放出浓厚的白烟,生成相应氧化物Li2O(填化学式).
Ⅱ.如图所示是从锂辉石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+.
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)
(1)浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率.
(2)滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3.
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是Al(OH)3,用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.
(4)加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易析出.
(5)洗涤Li2CO3晶体使用热水.
Ⅰ.锂的原子结构示意图为;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色.生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂.写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N.锂在空气中燃烧,发出浅蓝色的火焰,放出浓厚的白烟,生成相应氧化物Li2O(填化学式).
Ⅱ.如图所示是从锂辉石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+.
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
(2)滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3.
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是Al(OH)3,用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.
(4)加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易析出.
(5)洗涤Li2CO3晶体使用热水.
20.下列各项叙述中,正确的是( )
A. | C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物 | |
B. | CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应 | |
C. | 与 互为同分异构体 | |
D. | H2O与D2O互为同素异形体 |
10.下列组合不能形成配位键的是( )
A. | Ag+、NH3 | B. | H2O、H+ | C. | CO3+、CO | D. | Ag+、H+ |
14.下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是( )
A. | 取代反应 | B. | 加成反应 | C. | 消去反应 | D. | 氧化反应 |
15.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. | 未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3•H2O) | B. | 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) | ||
C. | 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) | D. | 加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) |