题目内容
5．下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）| A． |  和 | B． | CH2=CH2和 | ||
| C． | C2H2和C4H6 | D． | 正戊烷和2-甲基丁烷 |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
解答 解：A．
和
，二者结构相似，分子组成相差2个CH2，属于苯的同系物，故A正确；
B．CH2=CH2和
结构不同，不相差若干个CH2，不属于同系物，故B错误；
C．C2H2和C4H4结构不相同，前者为乙炔，含碳碳三键，后者可能为链状烃也可能为环状烃，故C错误；
D．正戊烷和2-甲基丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
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15．对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=12 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=0.9 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.0 mol•L-1•s-1 |
16．下表中各组物质不能实现如图转化的是：（ ）
| A． | AlCl3 Al Al（OH）3 | B． | AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 | ||
| C． | CO2 NaHCO3 Na2CO3 | D． | CO2 （NH4）2CO3 NH3 |
13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
20．下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A． | C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物 | |
| B． | CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应 | |
| C． |  与  互为同分异构体 | |
| D． | H2O与D2O互为同素异形体 |
10．下列组合不能形成配位键的是（ ）
| A． | Ag+、NH3 | B． | H2O、H+ | C． | CO3+、CO | D． | Ag+、H+ |
14．下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 消去反应 | D． | 氧化反应 |
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） | B． | 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+） | D． | 加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+） |