题目内容
3．
制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是（ ）| A． | 装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴 | |
| B． | 右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂 | |
| C． | 可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应 | |
| D． | 可在B与锥形瓶之间连接一个 装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气 |
分析 A．异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯；
B．溴能与氢氧化钠反应；
C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；
D．应用洗气装置．
解答 解：A．装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴，故A错误；
B．溴能与氢氧化钠反应，一溴异丙苯不反应，氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴，故B错误；
C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故C正确；
D．不能洗气，应用洗气装置，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了有机物的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．
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相关题目
13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
14．下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 消去反应 | D． | 氧化反应 |
8．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）
| A． | 乙烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶 | |
| B． | KNO3（NaCl）：溶解，蒸发结晶，趁热过滤 | |
| C． | 溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 | |
| D． | 乙醇（水）：加入浓硫酸，然后蒸馏 |
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） | B． | 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+） | D． | 加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+） |