题目内容
【题目】某学习小组按如图实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是（ ）
A.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素
C.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色
D.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
【答案】D
【解析】
干海带灼烧，应放在坩埚内，过滤后所得滤液为含有I-的溶液；加入稀硫酸、H2O2混合溶液，发生氧化还原反应2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，从而获得碘水，取少量放入试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
A．步骤②中，I-被H2O2氧化成I2，发生反应2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正确；
B．步骤③操作后，溶液变蓝色，则表明烧杯内的溶液中含有I2，从而说明海带中含有碘元素，B正确；
C．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，发生反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，则步骤③操作后，溶液也变蓝色，C正确；
D．蒸发皿不能用于灼烧，灼烧必须使用坩埚，D不正确；
故选D。
夺冠金卷全能练考系列答案
【题目】氯化亚铜（
）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）
（2）写出生成的离子方程式________。
（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。
（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。
（5）已知：常温下
，
，现向饱和溶液中加入
固体至
，此时溶液中
=________。
（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。
