题目内容

日常用的电池为锌锰干电池,其电极分别为碳棒和锌壳,以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根据叙述试判断下列说法中正确的是(  )
A.锌锰干电池中Zn为正极,碳棒为负极
B.锌锰干电池工作时,电子由碳极经外电路流向Zn极
C.锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
D.锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
A.锌失电子而作负极,碳棒为正极,故A错误;
B.干电池工作时,电子从锌电极经外电路流向正极碳棒,故B错误;
C.NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性,所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器,故C正确;
D.原电池是把化学能转化为电能的装置,所以锌锰干电池能将化学能转化为电能,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
相关题目
天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。
Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用
(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是        
(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率
(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示:

汽气比与CO平衡变换率的关系
析图可知:
① 相同温度时,CO平衡变换率与汽气比的关系是     
② 汽气比相同时,CO平衡变换率与温度的关系是     
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),则CO变换反应的平衡常数表示式为:Kp=        。随温度的降低,该平衡常数      (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:

(1)外电路电子流动方向:由  流向   (填字母)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是    
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e?转移,有     g 精铜析出。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网