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Zn与O
2
反应的电子转移情况为:Zn+O
2
2ZnO,所以Zn作负极,负极发生氧化反应:Zn-2e
-
Zn
2+
。O
2
是正极反应物,发生还原反应。若电解质溶液是强酸,电池的化学反应不是2Zn+O
2
2ZnO,而是Zn+2H
+
Zn
2+
+H
2
。
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把一小块镁铝合金放入6 mol·L
-1
的氢氧化钠溶液中,可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应为( )
A.Mg
Mg
2+
+2e
-
B.2Al+8OH
-
2
+4H
2
O+6e
-
C.4OH
-
2H
2
O+O
2
↑+4e
-
D.2H
2
O+2e
-
2OH
-
+H
2
↑
某蓄电池充放电时的反应如下:
有下列推断,其中正确的是:①放电时铁极为正极,Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A.②③④
B.①③④
C.①②④
D.①②③
将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中,当线路中有0.2 mol的电子发生转移时,负极质量的变化是
A.增加0.8 g
B.增加6.4 g
C.减轻6.4 g
D.增加5.6 g
以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是( )
A.锌片溶解了1mol时,铜片上析出1mol氢气
B.两极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气
D.锌片溶解了1mol,硫酸消耗了1mol
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应:C
6
Li-xe-==C
6
Li
1-x
+xLi
+
(C
6
Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li
1-x
MO
2
+xLi
+
+xe-==LiMO
2
(LiMO
2
表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C
6
Li+Li
1-x
MO
2
==LiMO
2
+C
6
Li
1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li
+
向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C
6
Li
1-x
+xLi
+
+x e-==C
6
Li
日常用的电池为锌锰干电池,其电极分别为碳棒和锌壳,以糊状NH
4
Cl作电解质(其中加入MnO
2
氧化吸收H
2
),电极反应式为:Zn-2e
-
═Zn
2+
;2NH
4
+
+2e
-
═2NH
3
+H
2
.根据叙述试判断下列说法中正确的是( )
A.锌锰干电池中Zn为正极,碳棒为负极
B.锌锰干电池工作时,电子由碳极经外电路流向Zn极
C.锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
D.锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
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