题目内容
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
BD
原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。这里的燃料电池电极反应为：负极：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O正极：O2+2H2O+4e－==4OH－由此可见A、C正确。由正极的电极反应可知，O2~4e－，所以5.6 L O2消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×1023×1.6×10－19=9.6×104 C故B选项不正确。从原电池总反应可知放电一段时间后，由于KOH→K2CO3，故溶液的碱性减弱，pH下降，故D选项不正确。
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