题目内容

关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）
A．装置A 是电解池，装置B是原电池
B．装置A 是原电池，装置B是电解池
C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒
D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻
B
依据电极可推知A是原电池，则B为电解池，
A池中Fe为负极，Fe溶解，失去电子，电子由A池中Fe流向B 装置中碳棒，而溶液的质量增加。
练习册系列答案
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某蓄电池充放电时的反应如下：

有下列推断，其中正确的是：①放电时铁极为正极，Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A．②③④
B．①③④
C．①②④
D．①②③
以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（  ）
A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
阴极反应式：                        ，总电池反应式：                    。
把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（   ）
A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片
C．负极材料依次为铝片、镁片D．负极材料都是镁片
钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+
日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极
B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
下列说法正确的是
A．任何化学反应不一定都有反应热
B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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