题目内容
20．下列各组比较中正确的是（ ）| A． | 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 | |
| B． | 还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl的水溶液中置换出金属钠 | |
| C． | Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属单质都是银白色 | |
| D． | 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH |
分析 A．依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
B．钾性质活泼，与盐溶液反应，先于水反应；
C．铯是金黄色；
D．金属性越强，元素对应最高价氧化物水化物碱性越强．
解答 解：A．同主族元素从上到下金属性依次增强，钠在锂的下面，与水反应更剧烈，故A正确；
B．还原性：K＞Na＞Li，但是K与NaCl的水溶液反应，先与水反应，不能置换钠，故B错误；
C．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，铯是金黄色，故C错误；
D．金属性越强，元素对应最高价氧化物水化物碱性越强，因为金属性K＞Na＞Li，所以LiOH＜NaOH＜KOH，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了碱金属性质，明确同主族元素性质的递变规律、金属性强弱的判断依据是解题关键，题目难度不大．
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10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 | |
| B． | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
11．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
| A． | SO2、CS2、HI都是直线形分子 | B． | BF3键角为120°，NH3键角大于120° | ||
| C． | BF3、SO3都是平面三角形分子 | D． | PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 |
8．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2 2，4，5-三甲基己烷 | |
| B． |  1，2，3-三甲基-1-丁醇 | |
| C． | CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯 | |
| D． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸乙二酯 |
15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | L2+与R2-的核外电子数相等 | |
| B． | M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| C． | 氢化物的沸点为H2T＞H2R | |
| D． | 单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L |
5．化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（ ）
| A． | 二氧化硫常用于食品增白 | B． | 碳酸氢钠常用于焙制糕点 | ||
| C． | 醋酸常用于除去水壶内的水垢 | D． | 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 |
磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式如图1），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
