题目内容
15．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取 | |
| B． | 用装置乙过滤分离出浸取液 | |
| C． | 用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液 | |
| D． | 用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳 |
分析 A．实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘，CuI具有还原性，应该用氧化性物质将碘离子氧化，然后加入萃取剂；
B．分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
C．碘在水的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘；
D．蒸馏时温度计测量馏分温度．
解答 解：A．实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘，CuI具有还原性，应该用氧化性物质将碘离子氧化，且不能引进新的电子，然后加入萃取剂进行萃取，双氧水能将CuI氧化生成碘单质，符合条件，故A正确；
B．分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，二氧化硅不溶于水，所以可以采用过滤方法分离浸取液，故B正确；
C．碘在水的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘，故C正确；
D．蒸馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于支管口处，故D错误；
故选D．
点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，会根据物质的性质选取合适的分离提纯方法，易错选项是D．
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5．
化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
（1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）
化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．（1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
| 电离方程式 | 电离常数 |
| H2C2O4?H++HC2O4- | K1=5.4×10-2 |
| HC2O4-?H++C2O42- | K2=5.4×10-5 |
| NH3•H2O?NH4++OH- | K=1.8×10-5 |
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）
6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 仪器 |
| A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 |
| B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 | 试管、胶头滴管 |
| C | 用8.0mol．L-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L-1的盐酸 | 250m容量瓶，玻璃棒、烧杯 |
| D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA | |
| D． | 常温常压下2克氢气所含原子数日为NA |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | |
| B． | 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大 | |
| D． | 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 | |
| B． | 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| C． | 鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解 | |
| D． | 乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物 |
4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：