Question

下列叙述中，不正确的是

A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10

B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

Answer 1

D

解析试题分析：A、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中，c(H^＋)分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H^＋)之比为1 ：10，正确；B、根据质子守恒规律，水电离产生的H^＋与CO₃^2-结合生成HCO₃^－和H₂CO₃，而水电离产生的H^＋与OH^－浓度相等，所以c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H^＋)+2c(H₂CO₃)，正确；C、仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－离子的某溶液可能是醋酸钠溶液，所以不水解的离子的浓度最大，其次是水解离子，再次是显性离子，最后是不显性离子，醋酸钠溶液显碱性，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)，正确；D、CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，所以0.1mol/ L的CH₃COOH溶液中的c(H^＋) ≠0.1mol/L，则由水电离出的c(H^＋) ≠1×10^－13mol/ L，错误，答案选D。
考点：考查溶液中氢离子浓度的计算、大小的比较，质子守恒规律的应用