题目内容
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 |
D
解析试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<<c(HAc)。因此可以证明醋酸是弱酸。
考点：考查电解质的强弱的证明的知识。
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·L－1
0．1mol·L-l下列说法正确的是
| A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小 |
| B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大 |
| C．因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 |
| D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>① |
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．纯碱溶液去油污 | B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小 |
| C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 | D．浓的硫化钠溶液有臭味 |
将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 （ ）
| A．FeCl3与FeCl2 | B．KHCO3与KOH | C．NH4Cl与NaCl | D．AlCl3与Al2(SO4)3 |
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
| A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1 |
| B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1 |
| C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 |
| D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色 |
已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．x数值为1.4×10－5 |
| B．b点与d点对应的溶度积相等 |
| C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1 |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |