题目内容
【题目】塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:
(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式: ___。
(2)塑料废弃物的危害有___ (填字母)。
①破坏土壤结构,影响植物生长 ②造成海难事件 ③破坏环境卫生 ④危及海洋生物的生存
A.①②④ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。
①试管B收集到的产品为___和___。
②锥形瓶C中观察到的现象为___。
③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:____、________。
【答案】 
D 苯 甲苯 溴水褪色 合成氨的原料 燃料
【解析】试题分析：(1) 生产聚乙烯的原料是乙烯。
(2) 塑料结构稳定，不易分解，不透气，不透水；
(3)①经冷水的冷却，试管B中可收集到常温下为液态的产物——苯和甲苯。
②乙烯、丙烯等能与溴水发生加成反应；
③写出C中逸出的气体是氢气、甲烷。
解析：(1)乙烯在一定条件下生成聚乙烯，方程式为
。
(2) 塑料结构稳定，不易分解，不透气，不透水。塑料废弃物的危害有，①破坏土壤结构,影响植物生长 ②造成海难事件 ③破坏环境卫生 ④危及海洋生物的生存，故D正确。
(3)①经冷水的冷却，试管B中可收集到常温下为液态的产物——苯和甲苯。
②乙烯、丙烯等能与溴水发生加成反应，锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色；
③C中逸出的气体是氢气、甲烷，可以作为合成氨的原料和 燃料。
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【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。
（2）②中逸出的无色气体是_______________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅 |
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
