Question

【题目】石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生

了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

Answer 1

【答案】⑴除去尾气中的SO2

⑵B

⑶由浑浊变澄清 先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

⑷当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 25.2%

【解析】(1)尾气中含有SO2对环境有污染，E装置中的NaOH溶液是吸收尾气中的SO2；

(2)D中立即产生了明显的现象，说明生成SO2的气流速率快，可能是滴加硫酸的速率较快，故答案B符合题意可选；

(3)石灰石浆悬浊液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亚疏酸氢钙，故当C中由浑浊变澄清时即可证明SO2已经过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；Na2SO3部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SO42-即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

(4)在酸性条件下IO3-氧化SO32-生成SO42-，自身还原为I-，离子反应方程式为

IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，继续滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I-继续被IO3- 氧化为I2，此时溶液变蓝色，发生反应的离子方程式6H++5I-+IO3- = I2+3H2O，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，消耗KIO3的物质的量为0.1000 mol L-1×0.02L=2×10-3mol，则Na2SO3的物质的量为2×10-3mol×3=6×10-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%=25.2%。