[题目]光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一.2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟.在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面取得了突破性成就.光导纤维的主要成分是( )A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是（）
A.Si
B.SiO2
C.Na2SiO3
D.SiCl4

【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。根据光导纤维的主要成分进行回答即可。

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己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃

2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。

(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→_________________________。

(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是__________________；

装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________________________；

E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是________________________。

(4)该同学的实验设计可能的不足之处是________________________（答出一条即可)。

(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。

【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的有

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 双氧水

【题目】塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:

(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式: ___。

(2)塑料废弃物的危害有___ (填字母)。

①破坏土壤结构,影响植物生长 ②造成海难事件 ③破坏环境卫生 ④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③

C.①③④ D.①②③④

(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①试管B收集到的产品为___和___。

②锥形瓶C中观察到的现象为___。

③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:____、________。

【题目】下列常见现象与胶体无关的是

A．放电影时，放映机与银幕之间有光柱形成

B．向豆浆中加入硫酸钙制成可口的豆腐

C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

【题目】工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。

(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。

(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为______________________________________；通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【题目】二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

【题目】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。

(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

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