题目内容
【题目】已知烃类有机物A能发生以下转化关系：
（1）A的分子式为__________；B中含官能团名称为______________；D的结构简式为___________。
（2）写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。
【答案】 C2H4 羟基 CH3COOH 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，则B是乙醇，D是乙酸，C是乙醛。A和水发生加成反应生成B，则A是乙烯。
（1）根据以上分析可知A是乙烯，分子式为C2H4；B是乙醇，分子中含官能团名称为羟基；D是乙酸，结构简式为CH3COOH。（2）反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
名校课堂系列答案【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a_____________、b_________。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为______________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。
