题目内容
【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO在标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是
A. 转移的电子总数为0.06NA
B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应
D. 被氧化的Cu2O是144g
【答案】A
【解析】
Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+,NO3-被还原为NO,同时生成H2O,其反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O;标况下的体积为0.448L的NO,物质的量是=0.02mol,据此计算。
设生成0.02mol NO,参加反应的Cu2O是x mol;参加反应的硝酸是y mol;
3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
3 14 2
x y 0.02
=
,
=
,解得x=0.03mol,y=0.14mol;
A. 根据3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O,生成2molNO,转移电子6mol,所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA,故A正确;
B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的,所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×
=0.02mol,故B错误;
C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL,故C错误;
D.被氧化的Cu2O是0.03mol×144g/mol=4.32g,故D错误。
答案选A。
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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸钠的作用是______________________________________。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________,
可以选择的试剂是______(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:______________________________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。