题目内容
【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl-
B. 加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO3—、NO3—
C. NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO32—
D. 常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O32—、SO42—
【答案】A
【解析】
A．Cu2+、SO
、Mg2+、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C．NaAlO2溶液中存在大量AlO
，能够与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D．常温下AG=
lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液显强酸，S2O32—在强酸溶液中发生歧化反应，不能大量存在，故D错误。故选A。
【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示：
已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量
步骤1：将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化
步骤3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL.
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V2=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)
【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。
确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
