题目内容
【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸钠的作用是______________________________________。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，
可以选择的试剂是______(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。
【答案】将Fe2+氧化为Fe3+3.7～4.7c、d水浴加热CuO2Cu2++3CO32-+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HCO3-取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净
【解析】
（1）利用NaClO3的强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋；（2）根据表格中的数据，Fe3＋全部以Fe(OH)3形式沉淀出来，Cu2＋不能转化成沉淀；（3）控制温度为60℃时，一般采用水浴加热；（4）利用CO32－的水解，进行判断；（5）注意产品表面的杂质。
（1）根据金属阳离子生成沉淀的pH，要除去Fe2+、Fe3+杂质，必须先将Fe2+转变为Fe3+，再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+；
（2）要将Fe3+完全沉淀，但不能将Cu2+沉淀，故pH应在3.7～4.7。除杂时，不能引入新的杂质，同时促进Fe3+的水解，a、加入氨水，引入NH4＋，故a错误；b、加入硫酸铜，引入SO42－，故b错误；c、加入氢氧化铜，因为氢氧化铜是难溶碱，因此不能引入新杂质，且能够调节pH，故c正确；d、加入碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不溶于水，不引入新的杂质，且能够调节pH，故d正确；
（3）控制反应温度在100℃以下，可采用水浴加热法；碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO；
（4）由信息知，反应物中有Cu2+、CO32－生成物中有碱式碳酸铜，再根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Cu2++3CO32－+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HCO3－；
（5）沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。注意一定要强调“最后一次”，具体操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸溶液，无沉淀产生则表明已洗净。
【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示：
已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量
步骤1：将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化
步骤3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL.
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V2=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)
