Question

【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

由消耗的BaCl2计算溶液中n（SO42-），由生成的NH3计算溶液中n（NH4+），运用电荷守恒计算n（Al3+），结合溶液的体积计算c（Al3+）。

加入BaCl2发生的离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根据N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的电荷守恒为：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=mol÷aL=mol/L，答案选B。