Question

【题目】已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：

(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。

当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。

(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

Answer 1

【答案】Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 5.0×1018 反应很难进行 c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋) ＜ HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋

【解析】

（1）因为Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(FeS)＝6.5×10－18，所以c(Fe2＋)=c(Cu2＋)的情况下，首先出现CuS沉淀，故首先出现沉淀的离子方程式为：Cu2＋＋S2－＝CuS↓；溶液中出现两种沉淀，说明FeS也出现沉淀，故；

（2）因为，，，又因为反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S的平衡常数为：，结合题干可知反应很难进行；

（3）NaHS溶液呈碱性，故HS－的水解程度大于电离程度，又水会电离出OH－，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)；因为发生的离子反应为：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋，故溶液显酸性，pH＜7。