题目内容
下列物质的性质比较，正确的是
| A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 | B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH |
| C．非金属性： P＞S＞Cl | D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3 |
D
解析试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性同周期从左向右逐渐增强，高氯酸的酸性大于硫酸，A错误；B、最高价氧化物对应水化物的碱性同主族从上到下逐渐增强，故RbOH＞KOH＞NaOH，B错误；C、同周期从左向右非金属性逐渐增强，故Cl>S>P，C错误；故选D。
考点：元素周期律
练习册系列答案
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下列说法正确的是
| A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
| B．电负性越小的元素金属性一定越强 |
| C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
| D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．W2Y溶液显中性 |
| B．W与Z形成的化合物中不含有离子键 |
| C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子 |
| D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到 |
右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）
| A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| B．简单离子的半径：X＞Z＞M |
| C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| J | | Q |
| | | R |
A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
| A．CH4 | B．NH4+ | C．Cl— | D．NH2— |
下列各组顺序的排列不正确的是( )
| A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H | B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是 ( )
| A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 |
| B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 |
| C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 |
| D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 |
（3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |