题目内容
下列说法正确的是
| A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
| B．电负性越小的元素金属性一定越强 |
| C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
| D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
D
解析试题分析：A、第一电离能呈现周期性变化，第IIA族元素由于s轨道为全充满、VA族元素p轨道半充满导致第一电离较大，故A错误；B、电负性是指原子对键合电子的吸引能力，可以作为判断元素金属性和非金属性的一个标准，但也要注意特例，故B错误；C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，如MgBr2为离子键结合，但二者电负性相差2.8-1.2=1.6，C错误；D正确。
考点：考查电离能、电负性相关知识。
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
下列说法正确的是
| A．元素周期表中一共有7个周期和18个族 |
| B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4 |
| C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索 |
| D．主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b |
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
| A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B．单质沸点：X＞Y＞Z |
| C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ | D．原子序数：X＞Y＞Z |
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与 U互为同位素 | B．Pu与 Pu互为同素异形体 |
| C．Pu与U具有完全相同的化学性质 | D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 |
关于下列图示的说法中正确的是
| A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应 |
| D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
元素R有如下反应：RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被还原 |
| C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol |
| D．R2在常温常压下一定是气体 |
下列物质的性质比较，正确的是
| A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 | B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH |
| C．非金属性： P＞S＞Cl | D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3 |
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质能与水反应放出氢气 |
| C．镭比钙的金属性弱 | D．碳酸镭难溶于水 |
下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ）
| A．CsI | B．NaF | C．LiI | D．KCl |