Question

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

C

试题分析：A．25 ℃纯水的离子积常数为10^-14，pH=7．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱性溶液。可能是碱电离产生，也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。会二者的混合溶液。错误。B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)=10^-6．5mol/L。pH＝4．5的H₂SO₄, c(H^＋)=10^-4．5mol/L．所以它们的c(H^＋)的比为10^-6．5：10^-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。错误。C．pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分电离，所以c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-3mol/L当二者等体积混合时，电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。由于CH₃COOH酸的电离作用对于盐CH₃COONa的水解作用，所以c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。正确。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)．在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中c(Cl^-)前者是后者的二倍。当把AgCl加入两种溶液时，由于CaCl₂中的c(Cl^-)大于NaCl中的c(Cl^-)，对AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl₂溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。错误。