Question

下列叙述正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

D

等浓度的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液，由于的水解程度大于CH₃COO^－的水解程度，Na₂CO₃溶液的碱性强于CH₃COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH₃COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA^－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H^＋和A^2－，水解产生H₂A和OH^－，故c(A^2－)>c(H₂A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色。