Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX

B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)

D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

Answer 1

C

试题分析：A.三种酸的浓度相等，而溶液的pH:HZ最小； HX最大。pH越小，c(H⁺)越大，溶液的酸性越强，在相同温度下，酸溶液的导电能力就越强。因此在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ> HY> HX。错误。B．c(HZ)="0.100mol/L," 在未滴定时，pH=1，c(H⁺)="0.1mol/L=" c(HZ)。因此HZ是强酸。在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,得到的是强酸强碱盐。不发生水解反应。溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na⁺)=c(Z^-)＞c(OH^—)= c(H⁺)。错误。C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定，由于酸性HY＞HX，当滴定至HX恰好完全反应时，根据电荷守恒可得：c(X^—)+c(Y^—)+c(OH^—)= c(Na⁺)+c(H⁺)。正确。D．将HX和HZ溶液混合后，由于酸性HZ＞HX用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：2c(Na⁺)= c(X^—)+ c(Z^—).错误。