题目内容

25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－
B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D．无色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO3 2－
A

试题分析：A组离子能在碱性条件下大量共存；B项中pH=1的溶液中的强酸溶液中不能存在大量HCO3－；C项中的无色溶液不能存在有颜色的Cu2+；D组离子中强氧化性的ClO－和还原性强的SO3 2－ 不能大量共存；故选A。
练习册系列答案
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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）。
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH3
向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（  ）
A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是     。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不变
D溶液中减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=     （溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是  。
 
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，     （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。
工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。
(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填
“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填
元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________，可用于浇灌农田。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是     。 
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

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