[题目]现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体.在标况下其体积为13.44L．回答下列问题: (1)该混合气体的平均摩尔质量为(2)混合气体中碳原子的质量为(3)将混合气体依次通过如下图所示装置.最后收集在气球中 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为②气球的体积为L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为
（2）混合气体中碳原子的质量为
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定） ①气球中收集到的气体的摩尔质量为
②气球的体积为L．

【答案】
（1）36g/mol
（2）7.2g
（3）28g/mol；6.72
【解析】解：设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组：，解得：x=0.3、y=0.3，气体共为0.6mol，则（1）该混合气体的平均摩尔质量为 =36g/mol，所以答案是：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的质量为0.6mol×12g/mol=7.2g，所以答案是：7.2g；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol，所以答案是：28g/mol；②V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所以答案是：6.72．

练习册系列答案

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

【题目】进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（）
A.NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
B.图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 构成

【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。