Question

【题目】25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )

A. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断变浅

B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)

C. 25℃时，HC1OH++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 新制氯水中存在氯气和水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应是可逆反应，生成的HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，可以和HClO发生氧化还原反应，HClO的浓度减小，则平衡正向移动，HCl的浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，Cl2的浓度减小，所以溶液的颜色变浅，故A正确；B. 根据图象可知，pH=1时，c(Cl3-)>c(HClO)且二者的分布分数都很小，因pH=1，溶液中c（H+）=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）比较大，则c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)，故B正确；C. HC1OH++ClO-的电离常数Ka = ，因pH=7.54时，c（HClO）= c（ClO－）所以此时Ka=c（H+）=10－7.54，则lgKa =7.54，故C正确；D. 由图可知，pH=6时，溶液中存在的主要物质是HClO，而ClO－很少，因此pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要的生成物应该是HClO而不是ClO－，故D错误；答案选D。