Question

2．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．
请回答下列问题：
（1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子结构示意图为．
（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有Cl₂、O₃（填化学式）．写出A₂B与D单质共热的化学反应方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为或等，一种共价化合物的电子式为等．

Answer 1

分析 短周期元素中，D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则D为Mg；室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则E是Al；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物，F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量，则A为H元素、B为O元素、F为Cl，A分别与B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合价是+1价，C是钠元素，形成的化合物分别为Na₂O、Na₂O₂、NaCl，据此解答．

解答 解：短周期元素中，D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则D为Mg；室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则E是Al；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物且，F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量，则A为H元素、B为O元素、F为Cl，A分别与B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合价是+1价，C是钠元素，形成的化合物分别为Na₂O、Na₂O₂、NaCl．
（1）D为Mg元素，位于周期表中第三周期ⅡA族；E为Al元素，原子结构示意图为 ，
故答案为：三、ⅡA；；
（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有：Cl₂、O₃，H₂O与Mg单质共热的化学反应方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：Cl₂、O₃；Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）H、O、Na、Cl中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，离子化合物有NaOH、NaClO等，电子式为、，共价化合物有HClO等，电子式为等，
故答案为：或等；等．

点评 本题考查元素化合物推断，注意根据D原子结构、E的性质、化合物类型与组成进行推断，侧重对化学用语的考查．