题目内容
下列实验正确的是
| A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1盐酸 |
| B．用无水酒精萃取碘水中的碘 |
| C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜 |
| D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热 |
D
解析试题分析：量筒的精确度大约为0.1mL，酸式滴定管的精确度大约为0.01mL，因此量筒不能达到实验目的，应选酸式滴定管，故A选项错误；酒精就是乙醇，乙醇与水以任意比例互溶，不能作碘水的萃取剂，应选择不溶于水的四氯化碳、苯等有机溶剂，故B选项错误；银镜的主要成分是单质银，不是银离子，不能容于氨水，易溶于稀硝酸或浓硝酸，应选硝酸溶解，故C选项错误；为了防止被氢气还原出的单质铜被空气中的氧气氧化，要先通氢气，验纯后再加热，故D选项正确。
考点：考查化学实验基本操作，涉及量筒的使用、碘水的萃取剂、乙醇的溶解性、浓氨水的性质、洗涤银镜的试剂、氢气还原氧化铜的注意事项等。
练习册系列答案
相关题目
“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深 |
8Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
2CrO42－＋2H+下列实验操作正确且能达到目的是
| A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3 |
| B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4 |
| C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 |
| D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl |
关于下列图示的说法中，正确的是
图1 图2 图3 图4
| A．图1制备并收集少量NO2气体 |
| B．图2是原电池装置，Fe电极为负极 |
| C．图3常用于分离互不相溶的液体 |
| D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 |
下列叙述错误的是
| A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |
| B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+ |
| C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO4溶液 |
| D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成 |
下列说法不正确的是
| A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖 |
| B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。 |
| C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 |
| D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 |
下列装置不能完成实验的是 ( )
| | 装置 | 实验 | | 装置 | 实验 |
| A |  | 结合秒表测 量锌与硫酸 的反应速率 | C |  | 验证化学能 转化为电能 |
| B |  | 吸收多余 HBr气体 | D |  | 实验室制 取少量乙酸 乙酯 |
工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4(浓)
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
 (Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| (Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）括号内应提供的相应条件和物质 、 。
（2）方框中所得物质的化学式 。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是 。
（4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。
（5）滤渣2的主要成分有 。
（6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？ 。